Selasa, 29 November 2011

-Tes Golongan Darah-

Tes golongan darah ini dilakukan agar kita tidak bingung jika ditanya orang golongan darah anda apa??
Dan kebetulan tes golongan darah ini juga berhubungan dengan materi pelajaran Biologi pada saat itu.
Tes golongan darah ini juga untuk membuat siswa XI IPA 2 tidak bosan dan cepat dalam menerima pelajaran.

-Perayaan Hari Guru-

Jumat, 25 November adalah suatu momen penting yang mungkin paling berkesan bagi beberapa guru.
Peringatan Hari Guru di SMA Negeri 1 Sibolga dapat dibilang cukup sederhana, karena hanya mengadakan upacara, pemberian bunga kepada para guru, dan pelepasan balon. Dan sebagian lagi mungkin beberapa kelas merayakan hari guru tersebut dengan para wali kelas mereka masing-masing.

Seperti di kelas XI IPA-1 yang tidak mau ketinggalan dengan momen tersebut dan berinisiatif untuk merayakannya bersama wali kelas kami tercinta Bpk. N. Lubis.

-Lomba Tata Upacara SMA Negeri 1 Sibolga-

Lomba tata upacara diadakan untuk membina mental para siswa-siswi untuk kembali mengenangkan perjuangan para pahlawan Indonesia terdahulu. Dan upacara ini rutin dilaksanakan dari tahun ke tahun.
Dan lomba upacara ini diharapkan dapat membantu para siswa untuk mendengarkan nasehat dari para pembinanya.

Baik para guru dan muridnya sangat tertib menjalani upacara.
Dan semoga kami bisa memberikan yang terbaik.
Amin....

-Kebersihan Lingkungan SMA Negeri 1 Sibolga-

Kebersihan lingkungan yang diadakan di SMA 1 Sibolga hanya untuk memenuhi penilaian kebersihan antar sekolah saja. Sekaligus untuk membuat lingkungan SMA 1 menjadi kelihatan lebih asri lagi.
Tampak siswi SMA 1 sedang mengangkut air untuk menyiram bunga (mungkin)....

Mencabut rumput juga salah satu dari kegiatan tersebut.
Sungguh melelahkan....

-- Kegiatan Sekolah (Ekstrakurikuler) --

Kegiatan ekstrakurikuler yang kami ikuti adalah bola volly.
Siswa-siswanya lagi pada tegang tuh menyaksikan jalannya pertandingan...
Serius amat yah yang nontonnya....

Ini salah satu gambar teman kami yang mau melakukan servis perdananya untuk memulai pertandingan...
Dan kelihatannya, bolanya akan melambung tinggi....
Yach, sepertinya begitu....
Heheheh....
:D

Sepertinya teman kita yang satu ini akan mengambil bolanya dengan tepat....
Dengan badan yang sedikit condong ke depan....
:D

Dan teman-teman kita yang lainnya juga tidak kalah tegangnya saat pertandingan berlangsung...
Para putrinya juga tidak ketinggalan dengan meneriakkan yel-yel yang mereka ciptakan sendiri......
Heheheh......
:P

Senin, 28 November 2011

Jadwal Kegiatan Q

Waktu Kegiatan / Aktivitas
Senin
05.00 Bangun pagi

05.00-05.45       Mencuci piring
06.00                 Mandi
06.20                 Sarapan pagi
06.30               Berangkat ke sekolah
07.00 – 13.30   Belajar di sekolah sampai pulang sekolah
13.30 – 14.00    Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 15.30 Les sore
15.30 – 16.00    Pulang dari les sore ke rumah

16.00 - 17.00     Mencuci piring
17.00 - 17.15     Mandi sore
17.30 – 19.00    Menonton televisi
19.00 – 19.30    Makan malam
20.00 – 22.00    Belajar dan mengerjakan PR
22.00 - Pagi     Tidur

Selasa
05.00                 Bangun pagi

05.00 - 05.45    Mencuci piring
06.00               Mandi
06.20                 Sarapan pagi
06.30                 Berangkat ke sekolah
07.00 – 13.30    Belajar di sekolah sampai pulang sekolah
13.30 – 14.00 Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 15.30   Les sore

16.00 -18.00      Ekskul
18.30 - 19.00     Mandi
19.00 – 20.00    Makan malam
20.00 – 22.00   Belajar dan mengerjakan PR
22.00 - Pagi       Tidur

Rabu
05.00                Bangun pagi

05.00 - 05.45   Mencuci piring
06.00                Mandi
06.20                Sarapan pagi
06.30                Berangkat ke sekolah
07.00 – 13.00   Belajar di sekolah sampai pulang sekolah
13.30 – 14.00   Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 16.00   Les sore
15.30 - 16.00    Pulang les sore

16.00 - 17.00 Mencuci piring
17.00 – 17.15 Mandi

19.00 – 19.30   Makan malam
20.00 – 20.30   Menonton televisi
20.00 – 22.00 Belajar dan mengerjakan PR
22.00 – Pagi     Tidur

Kamis
05.00               Bangun pagi

05.00 - 05.45    Mencuci piring
06.00                Mandi
06.20                Sarapan pagi
06.30                Berangkat ke sekolah
07.00 – 13.30    Belajar di sekolah sampai pulang sekolah
13.30 – 14.00   Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 15.30 Les sore
15.30 – 16.00   Pulang dari les sore ke rumah

16.00 - 17.00     Mencuci piring
17.00 - 17.15     Mandi sore
17.30 – 19.00 Menonton televisi
19.00 – 19.30   Makan malam
20.00 – 22.00   Belajar dan mengerjakan PR
22.00 - Pagi      Tidur

Ju’mat
05.00                Bangun pagi

05.00 - 05.45    Mencuci piring
06.00                Mandi
06.20                Sarapan pagi
06.30               Berangkat ke sekolah
07.00 – 11.00    Belajar disekolah sampai pulang sekolah
11.00 – 14.00    Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 15.30    Les sore
15.30 – 16.00   Pulang dari les sore ke rumah

16.00 - 17.00    Mencuci piring
17.00 - 17.15 Mandi sore
17.30 – 19.00 Menonton televisi
19.00 – 19.30 Makan malam
20.00 – 22.00   Belajar dan mengerjakan PR
22.00 – Pagi       Tidur

Sabtu
05.00                Bangun pagi

05.00 - 05.45    Mencuci piring
06.00                Mandi
06.20               Sarapan pagi
06.30                Berangkat ke sekolah
07.00 – 13.30 Belajar di sekolah sampai pulang sekolah
13.30 – 14.00    Makan siang dan Istirahat menjelang les sore
14.00 – 15.30 Les sore
15.30 – 16.00    Pulang dari les sore ke rumah
16.00 - 17.00    Mencuci piring
17.00 – 17.15    Mandi

17.30 - 19.00    Menonton
19.00 – 19.30    Makan malam
20.00 – 22.00   Belajar dan mengerjakan PR
22.00 - Pagi      Tidur

Minggu
06.00                 Bangun pagi
06.00 – 06.30    Mencuci piring
07.00 - 08.30    Beribadah di Gereja sampai pulang
08.30 – 09.30    Menonton TV
10.00                 Menyetrika
12.00 - 12.30    Makan siang
13.00 - 18.00    Menyetrika lagi
18.00 - 18.30    Mandi

19.00 - 20.00 Makan malam

20.00 - 21.00 Menonton

21.00 - pagi Tidur

"SELAMAT MELAKSANAKAN KEGIATAN HARIAN ANDA"

Materi pelajaran TIK

Cara Membuat Blog di Blogspot

Ada dua layanan blog gratis yang sering digunakan oleh para bloger untuk ngeblog, yaitu blogspot (bloger.com) dan wordpress. Tapi kali ini yang akan dibahas adalah panduan cara membuat blog dengan blogspot (blogger) dulu. bagi kamu yang ingin tahu cara membuat blog di wordpress silahkan klik di sini

Langkah-langkah cara membuat blog:

1. Yang harus kamu siapkan dan wajib sebelum membuat atau bikin blog di blogspot (blogger) adalah memiliki email terlebih dahulu. email ini nantinya digunakan untuk mendaftar pertama kali. jika belum bisa atau belum membuat email baca di sini (klik di sini), kamu bisa belajar cara memabuat email di situ. Tenang saja tidak usah terburu-buru. Baca dulu panduan ini sampai habis, kemudian baru dipraktekkan. oke
2. Jika sudah membuat email, bukalah alamat www.blogger.com, dan pastikan yang muncul adalah halaman seperti di bawah ini

klik tombol orange yang bertuliskan Memulai, untuk mulai mendaftar.
3. Kemudian lengkapi formulir pendaftaran pembuatan blog di blogspot seperti gambar di bawah ini.

gambar di atas merupakan contoh, untuk isinya sesuaikan dengan data yang kamu miliki
pada kolom alamat email : masukan email kamu
ketik ulang alamat email : masukan lagi email yang sama seperti diatas
masukan sebuah password : masukkan kata kunci (minimal 8 karakter, bisa huruf bisa angka)
ketikan ulang sandi : masukan lagi password yang telah kamu masukan sama dengan yang di atas
Nama tampilan : isi nama kamu atau nama alias kamu (ini akan tampil bersamaan dengan posting, artikel yang kamu buat nanti)
verifikasi : masukkan gambar kata yang terdapat di atas kolom.
pada gambar di atas sudah saya sertakan contoh pengisiannya
jika sudah diisi semua lalu klik Tombol panah orange (Lanjutkan)

4. setelah kamu klik tombol lanjutkan, nanti akan tampil halaman formulir untuk melengkapi judul blog dan alamat blog kamu

Isilah Judul Blog dan Alamat blog sesuai dengan keinginanmu, jika alamat blog menggunakan 2 kata atau lebih gunakan tanda ( – ). karena blogspot tidak bisa menggunakan spasi. contoh pengisiannya perhatikan gambar di atas
terkadang alamat blog yang kita tulis sudah pakai oleh orang lain, jika sudah dipakai orang lain berati tidak bisa digunakan. Untuk mengetahui sudah dipakai orang lain atau belum Klik saja tombol “cek ketersediaan” jika belum dipakai orang lain, maka di bawahnya akan muncul tulisan warna hijau yang bertuliskan Alamat blog ini tersedia
jika sudah selesai menentukan judul dan alamat blog, silahkan klik tombol lanjutkan

5. Setelah kamu klik tombol lanjutkan, nanti akan tampil halaman untuk menentukan tema atau template blog kamu, seperti gambar di bawah ini.

Untuk memilih template tinggal klik salah satu. kemudian klik tombol lanjutkan.
Setelah tombol Lanjutkan di atas diklik, berarti blog kamu sudah jadi, hanya saja belum ada artikelnya sama sekali. Untuk memberi artikel pertama kali, silahkan klik tombol Mulai Blogging seperti gambar di bawah ini.

6. Setelah kamu klik tombol mulai blogging nanti akan tampil halaman pengisian artikel.
gambar di bawah ini merupakan halaman pengisian artikel yang sudah disertai dengan contohnya.

Kolom judul untuk judul artikel, kolom yang lebar di bawahnya itu untuk menulis artikel atau posting, dan kolom label untuk mengisi jenis kategory artikel.
jika sudah diisi semua, tekan menu TERBITKAN ENTRI, setelah itu akan muncul pemberitahuan yang mengatakan bahwa kamu telah berhasil menerbitkan posting atau artikel seperti gambar di bawah ini. Untuk melihat tampilan artikel yang berhasil kamu buat tadi silahkan klik tombol Lihat Entri.

Tampilan artikel di blog kamu akan tampak seperti gambar di bawah ini.

Sekarang blog kamu sudah selesai dibuat dengan satu buah artkel.
Perhatikan sisi halaman pojok kanan atas yang dilingkari. tombol entri baru untuk menulis artikel yang baru, tombol Desain untuk menentukan atau pengatur Desain, sedangkan tombol keluar untuk Log out, jika sudah setelah memposting artikel atau setelah mengatur blog kamu.
7. jika suatu saat nanti kamu ingin memposting artikel baru lagi, kamu tidak perlu mendaftar lagi… tinggal buka www.blogger.com kemudian masukkan email , dan paswod kamu , kemudian klik tombol “masuk”, dengan begitu kamu akan d bawa ke menu dashboard blogspot,

Tampilan Dasrboard blogger kamu akan tampak seperti gambar di bawah ini, melalui halaman dashboard kamu bisa mengedit, membuat posting, ataupun mengatur setting blog kamu.

8. Oh iya jika kamu sudah mempunyai email di Gmail. kamu tidak perlu mendaftar dari awal… Kamu dapat langsung memasukkan alamat email gmail dan password kamu, kemudian klik tombol masuk.
jika menggunakan email dari Gmail, kamu tidak perlu memasukan password dan email lain ataupun capta kode lagi… tinggal masukkan nama tampilan saja

Materi Pelajaran Astronomi

Tata Surya

Gambaran umum Tata Surya (Ukuran planet digambarkan sesuai skala, sedangkan jaraknya tidak): Matahari, Merkurius, Venus, Bumi, Mars, Ceres, Yupiter, Saturnus, Uranus, Neptunus, Pluto, Haumea, Makemake dan Eris.

Tata Surya adalah kumpulan benda langit yang terdiri atas sebuah bintang yang disebut Matahari dan semua objek yang terikat oleh gaya gravitasinya. Objek-objek tersebut termasuk delapan buah planet yang sudah diketahui dengan orbit berbentuk elips, lima planet kerdil/katai, 173 satelit alami yang telah diidentifikasi, dan jutaan benda langit (meteor, asteroid, komet) lainnya.

Tata Surya terbagi menjadi Matahari, empat planet bagian dalam, sabuk asteroid, empat planet bagian luar, dan di bagian terluar adalah Sabuk Kuiper dan piringan tersebar. Awan Oort diperkirakan terletak di daerah terjauh yang berjarak sekitar seribu kali di luar bagian yang terluar.
Berdasarkan jaraknya dari matahari, kedelapan planet Tata Surya ialah Merkurius (57,9 juta km), Venus (108 juta km), Bumi (150 juta km), Mars (228 juta km), Yupiter (779 juta km), Saturnus (1.430 juta km), Uranus (2.880 juta km), dan Neptunus (4.500 juta km). Sejak pertengahan 2008, ada lima objek angkasa yang diklasifikasikan sebagai planet kerdil. Orbit planet-planet kerdil, kecuali Ceres, berada lebih jauh dari Neptunus. Kelima planet kerdil tersebut ialah Ceres (415 juta km. di sabuk asteroid; dulunya diklasifikasikan sebagai planet kelima), Pluto (5.906 juta km.; dulunya diklasifikasikan sebagai planet kesembilan), Haumea (6.450 juta km), Makemake (6.850 juta km), dan Eris (10.100 juta km).
Enam dari kedelapan planet dan tiga dari kelima planet kerdil itu dikelilingi oleh satelit alami. Masing-masing planet bagian luar dikelilingi oleh cincin planet yang terdiri dari debu dan partikel lain.

Materi pelajaran Kimia

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron dari atom
Hubungan antara orbital dengan tabel periodik

Kita akan melihat bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron sampai pada orbital d. Halaman ini akan menjelaskan konfigurasi berdasarkan tabel periodik sederhana di atas ini dan selanjutnya pengaplikasiannya pada konfigurasi atom yang lebih besar.
Periode Pertama
Hidrogen hanya memiliki satu elektron pada orbital 1s, kita dapat menuliskannya dengan 1s¹ dan helium memiliki dua elektron pada orbital 1s sehingga dapat dituliskan dengan 1s²

Periode kedua
Sekarang kita masuk ke level kedua, yaitu periode kedua. Elektron litium memenuhi orbital 2s karena orbital ini memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital 2p. Litium memiliki konfigurasi elektron 1s²2s¹. Berilium memiliki elektron kedua pada level yang sama – 1s²2s².
Sekarang kita mulai mengisi level 2p. Pada level ini seluruhnya memiliki energi yang sama, sehingga elektron akan menempati tiap orbital satu persatu.
B

1s²2s²2p_x¹
C

1s²2s²2p_x¹2p_y¹
N

1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z¹
Elektron selanjutnya akan membentuk sebuah pasangan dengan elektron tunggal yang sebelumnya menempati orbital.
O

1s²2s²2p_x²2p_y¹2p_z¹
F

1s²2s²2p_x²2p_y²2p_z¹
Ne

1s²2s²2p_x²2p_y²2p_z²
Kita dapat melihat di sini bahwa semakin banyak jumlah elektron, semakin merepotkan bagi kita untuk menuliskan struktur elektron secara lengkap. Ada dua cara penulisan untuk mengatasi hal ini dan kita harus terbiasa dengan kedua cara ini.
Cara singkat pertama : Seluruh variasi orbital p dapat dituliskan secara bertumpuk. Sebagai contoh, flor dapat ditulis sebagai 1s²2s²2p⁵, dan neon sebagai 1s²2s²2p⁶.
Penulisan ini biasa dilakukan jika elektron berada dalam kulit dalam. Jika elektron berada dalam keadaan berikatan (di mana elektron berada di luar atom), terkadang ditulis dalam cara singkat, terkadang dengan cara penuh.
Sebagai contoh, walaupun kita belum membahas konfigurasi elektron dari klor, kita dapat menuliskannya sebagai 1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y²3p_z¹.
Perhatikan bahwa elektron-elektron pada orbital 2p bertumpuk satu sama lain sementara orbital 3p dituliskan secara penuh. Sesungguhnya elektron-elektron pada orbital 3p terlibat dalam pembentukan ikatan karena berada pada kulit terluar dari atom, sementara elektron-elektron pada 2p terbenam jauh di dalam atom dan hampir bisa dikatakan tidak berperan sama sekali.
Cara singkat kedua : Kita dapat menumpukkan seluruh elektron-elektron terdalam dengan menggunakan, sebagai contoh, simbol [Ne]. Di dalam konteks ini, [Ne] berarti konfigurasi elektron dari atom neon -dengan kata lain 1s²2s²2p_x²2p_y²2p_z².
Berdasarkan cara di atas kita dapat menuliskan konfigurasi elektron klor dengan [Ne]3s²3p_x²3p_y²3p_z¹.
Periode ketiga
Mulai dari neon, seluruh orbital tingkat kedua telah dipenuhi elekton, selanjutnya kita harus memulai dari natrium pada periode ketiga. Cara pengisiannya sama dengan periode-periode sebelumnya, kecuali adalah sekarang semuanya berlangsung pada periode ketiga.
Sebagai contoh :

		cara singkat
Mg	1s²2s²2p⁶3s²	[Ne]3s²
S	1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹3p_z¹	[Ne]3s²3p_x²3p_y¹3p_z¹
Ar	1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y²3p_z²	[Ne]3s²3p_x²3p_y²3p_z²

Permulaan periode keempat
Sampai saat ini kita belum mengisi orbital tingkat 3 sampai penuh – tingkat 3d belum kita gunakan. Tetapi kalau kita melihat kembali tingkat energi orbital-orbital, kita dapat melihat bahwa setelah 3p energi orbital terendah adalah 4s – oleh karena itu elektron mengisinya terlebih dahulu.

K	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹
Ca	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²

Bukti kuat tentang hal ini ialah bahwa elemen seperti natrium ( 1s²2s²2p⁶3s¹ ) dan kalium ( 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ) memiliki sifat kimia yang mirip.
Elektron terluar menentukan sifat dari suatu elemen. Sifat keduanya tidak akan mirip bila konfigurasi elektron terluar dari kalium adalah 3d¹.
Elemen blok s dan p

Elemen-elemen pada golongan 1 dari tabel periodik memiliki konfigurasi elektron terluar ns¹ (dimana n merupakan nomor antara 2 sampai 7). Seluruh elemen pada golongan 2 memiliki konfigurasi elektron terluar ns². Elemen-elemen di grup 1 dan 2 dideskripsikan sebagai elemen-elemen blok s.
Elemen-elemen dari golongan 3 seterusnya hingga gas mulia memiliki elektron terluar pada orbital p. Oleh karenanya, dideskripsikan dengan elemen-elemen blok p.
Elemen blok d

Perhatikan bahwa orbital 4s memiliki energi lebih rendah dibandingkan dengan orbital 3d sehingga orbital 4s terisi lebih dahulu. Setelah orbital 3d terisi, elektron selanjutnya akan mengisi orbital 4p.
Elemen-elemen pada blok d adalah elemen di mana elektron terakhir dari orbitalnya berada pada orbital d. Periode pertama dari blok d terdiri dari elemen dari skandium hingga seng, yang umumnya kita sebut dengan elemen transisi atau logam transisi. Istilah “elemen transisi” dan “elemen blok d” sebenarnya tidaklah memiliki arti yang sama, tetapi dalam perihal ini tidaklah menjadi suatu masalah.
Elektron d hampir selalu dideskripsikan sebagai, sebagai contoh, d5 atau d8 – dan bukan ditulis dalam orbital yang terpisah-pisah. Perhatikan bahwa ada 5 orbital d, dan elektron akan menempati orbital sendiri sejauh ia mungkin. Setelah 5 elektron menempati orbital sendiri-sendiri barulah elektron selanjutnya berpasangan.
d5 berarti

d8 berarti

Perhatikan bentuk pengisian orbital pada level 3, terutama pada pengisian atom 3d setelah 4s.

Sc	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹4s²
Ti	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d²4s²
V	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d³4s²
Cr	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹

Perhatikan bahwa kromium tidak mengikuti keteraturan yang berlaku. Pada kromium elektron-elektron pada orbital 3d dan 4s ditempati oleh satu elektron. Memang, mudah untuk diingat jikalau keteraturan ini tidak berantakan – tapi sayangnya tidak !
Mn

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s²(kembali ke keteraturan semula)
Fe

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²
Co

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁷4s²
Ni

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁸4s² Cu

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s¹

(perhatikan!)
Zn

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²

Pada elemen seng proses pengisian orbital d selesai.
Pengisian sisa periode 4
Orbital selanjutnya adalah 4p, yang pengisiannya sama seperti 2p atau 3p. Kita sekarang kembali ke elemen dari galium hingga kripton. Sebagai contoh, Brom, memilki konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p_x²4p_y²4p_z¹.